Question

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

 

移动（填“向左”“向右”或“不”）．
②若温度T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁

 

K₂；状态D时，V_正

 

V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动；
②由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行．

解答： 解：①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故答案为：向左；
②由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，K值减小，K₁＞K₂，D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V_正＞V_逆，故答案为：＞；＞．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，学生只要会识别图象中的关键点和曲线的走向，就能迅速解题．