Question

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示．
（1）醋酸溶液浓度

 

（填：大于、小于或等于）0.01mol?L^-1，理由是

 

；
（2）b点，c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填：＞、＜或=）
（3）当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在

 

（填序号）；
A．2与a之间    B．a与b之间   C．b与c之间     D．a与c之间
（4）下列关系式一定正确的是

 

（填序号）．
A．a点，c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B．a点，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c点，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c点，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：中和滴定,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）弱电解质部分电离，已电离出氢离子浓度为0.01mol/L，故醋酸浓度大于0.01mol/L；
（2）根据电荷守恒分析；
（3）恰好完全中和生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性；
（4）a点，加入氢氧化钠较少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸钠和醋酸的混合物；在c点，加入氢氧化钠较多，所得混合溶液是氢氧化钠和醋酸钠的混合物．

解答： 解：（1）弱电解质部分电离，从图象可知，pH=2，已电离出氢离子浓度为0.01mol/L，故醋酸浓度大于0.01mol/L；
故答案为：大于；弱电解质部分电离，已电离出氢离子浓度为0.01mol/L，故醋酸浓度大于0.01mol/L；
（2）根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），b点pH=7呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
故答案为：=；
（3）恰好完全中和生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，故Q位于b和c之间；
故答案为：C；
（4）a点，加入氢氧化钠较少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸钠和醋酸的混合物，醋酸电离使溶液呈酸性，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A、B错误；在c点，加入氢氧化钠较多，所得混合溶液是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C、D正确；
故答案为：CD．

点评：本题考查了中和滴定和离子浓度大小比较，中等难度．注意从图象获取信息，比较离子浓度大小时要考虑弱电解质的电离和离子的水解，同时考虑守恒的运用．