题目内容
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为
③原NaOH溶液的物质的量浓度为
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，及气体的量确定固体的成分；
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，利用HCO3-+H+=H2O+CO2↑计算；
②溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH），结合c=
计算．
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，利用HCO3-+H+=H2O+CO2↑计算；
②溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH），结合c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3，
故答案为：Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
则HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：112；
②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=
=
=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L．
故答案为：Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
则HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：112；
②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=
| n |
| V |
| 0.0075mol |
| 0.05L |
故答案为：0.15mol/L．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程，题目难度较大．
练习册系列答案
口算小状元口算速算天天练系列答案
相关题目
下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150mL1mol/L氯化钠溶液 |
| B、75mL2mol/L 氯化铵溶液 |
| C、150mL1mol/L氯化钾溶液 |
| D、75mL3mol/L氯化钾溶液 |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B、0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④ |
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
下列几种类推结论中，正确的是（ ）
| A、由2Cu+O2═2CuO可推出同族的硫也有Cu+S═CuS |
| B、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3 |
| C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2 |
| D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 |