实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾来准确测定NaOH标准溶液的浓度.即分析化学实验中常称为“标定的一种方法．已知:①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L-1左右.滴定终点时溶液的pH应为9.1．②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为(1)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中.加适量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L^-1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
（1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂

（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是

（2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

则滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

（填序号）．
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1（结果保留三位小数）．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；
（2）第1组数据和其他三组相差较大，根据氢氧化钠溶液体积的表达式V（NaOH）=

n(邻苯二甲酸氢钾)

c((NaOH)

具体分析；
（3）第1组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值，邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，由此计算．

解答： 解：（1）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（2）第1组数据和其他三组相差较大，根据氢氧化钠溶液浓度的表达式V（NaOH）=

n(邻苯二甲酸氢钾)

c((NaOH)

具体分析．
A、未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管，使氢氧化钠溶液浓度减小，相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多；
B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应，计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算；
C、盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水，不改变邻苯二甲酸氢钾的量；
D、滴定前平视，滴定后俯视读数，氢氧化钠溶液的体积读数变小；
E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来，导致邻苯二甲酸氢钾的量减少，消耗氢氧化钠减少；
F、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色，所用氢氧化钠增多，
故答案为：1； A、B、F；
（3）第1组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：

17.10+16.90+17.00

=17.00，
邻苯二甲酸氢钾的物质的量为：

0.4080

204g/mol

=0.002mol，邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，
所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=

0.002mol

0.017mL

=0.118mol/L，
故答案为：0.118．

点评：本题考查中和滴定，难度中等，注意指示剂的选择依据和误差分析．