（1）配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为．
②除去Na₂CO₃固体中混有少量的KNO₃，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、．
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式），，．

某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A²⁺）=4r（B^2-）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg?cm^-3，其摩尔质量为Mg?mol^-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　）

r+/r-	配位数	实例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
＞1.0	12	CsF

DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用图1中的仪器（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用润洗2-3遍
②该实验的原理（用离子方程式表示）为
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是（保留四位有效数字）
（3）丙同学利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反应，用酸性KMn0₄荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是（填字母）
②判断滴定终点的依据是．
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO₄溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为；
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄） （NH₃）₅]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，现象是；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO₃溶液时，现象是．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为防止Fe³⁺水解生成氢化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．
A．容量瓶   　　　 B．烧杯  　　　    C．烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺和Fe³⁺含量比
B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂．
A．NaOH   　　　　B．FeSO₄   　　　 C．BaCl₂ D．NaClO₃
（4）需要测定物质质量的物质为：．（填写化合物的化学式）
（5）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）．
A．萃取、分液      B．过滤、洗涤      C．蒸发、结晶
D．冷却、称量      E．烘干或灼烧．

Ⅰ某化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：取20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：
（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液浓度为mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取 KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数．
Ⅱ、某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度 （mol?L-1）	体积 （mL）	浓度 （mol?L-1）	体积 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（5）每消耗1mol H₂C₂O₄转移mol电子．为了观察到紫色褪去，H₂C₂O4与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥．
（6）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是．
（7）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=mol?L-1?min-1．
（8）已知实验③中c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	①	②
第二次	25.00	1.56	27.68	26.12
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

①=．
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L^-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=mol?L^-1．（假设混合溶液体积为50mL）
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②．

下面是某同学探究Na₂O₂性质过程中的一个片段．请你帮助他补全活动记录．
【观察】Na₂O₂的颜色、状态色；态．
【预测】从组成上分析，Na₂O₂为金属氧化物，可能会跟二氧化碳、水等反应，生成盐．
【实验】

实验内容	实验现象（填入下栏）
如右图，在一个100ml烧杯中，加入3～4药匙Na2CO3，粉末，用一张比烧杯口稍大，中部呈凹形的铁丝网，凹部放入疏松的脱脂棉包裹着的过氧化钠，向烧杯中加入适量3mol?L-1盐酸，立即把铁丝网放在烧杯上．

【由现象推出结论】
写出溶液中发生反应的离子方程式：
经测定，反应后在铁丝网上的白色固体与开始时加入烧杯中的粉末状物质组成完全相同．请写出铁丝网上反应的化学方程式：．