Question

下面是某同学探究Na₂O₂性质过程中的一个片段．请你帮助他补全活动记录．
【观察】Na₂O₂的颜色、状态

 

色；

 

态．
【预测】从组成上分析，Na₂O₂为金属氧化物，可能会跟二氧化碳、水等反应，生成盐．
【实验】

实验内容	实验现象（填入下栏）
如右图，在一个100ml烧杯中，加入3～4药匙Na2CO3，粉末，用一张比烧杯口稍大，中部呈凹形的铁丝网，凹部放入疏松的脱脂棉包裹着的过氧化钠，向烧杯中加入适量3mol?L-1盐酸，立即把铁丝网放在烧杯上．

【由现象推出结论】

 

写出溶液中发生反应的离子方程式：

 

经测定，反应后在铁丝网上的白色固体与开始时加入烧杯中的粉末状物质组成完全相同．请写出铁丝网上反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,钠的重要化合物

专题：实验设计题

分析：过氧化钠是淡黄色的固体，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳气体，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应放热并且生成的氧气具有助燃性，据此回答．

解答： 解：过氧化钠是淡黄色的固体，向碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳气，即CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成白色固体碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应放热并且生成的氧气具有助燃性，所以脱脂棉燃烧起来，
故答案为：淡黄；固；烧杯中有大量气体生成，脱脂棉迅速燃烧，铁丝网上有白色固体，烧杯中Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，Na₂O₂与CO₂反应放热并有O₂生成，引燃脱脂棉；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查学生过氧化钠和碳酸钠的化学性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．