题目内容
DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用图1中的仪器 （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯
中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 润洗2-3遍
②该实验的原理（用离子方程式表示）为
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 （保留四位有效数字）
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 （填字母）
②判断滴定终点的依据是 ．
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
（1）用图1中的仪器
中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
②该实验的原理（用离子方程式表示）为
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是
②判断滴定终点的依据是
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
| 实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）根据精确度用滴定管来量取液体；
（2）①滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降据此分析解答；
②根据醋酸与一水合氨反应生成盐和水；
③分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（CH3COOH）=n（NH3?H2O）计算求解；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察；
②根据KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂；
（4）由关系式KMnO4～5FeSO4可知5V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（FeSO4）?c（FeSO4），代入数据计算c（FeSO4）；
（5）根据c（待测）=
分析误差．
（2）①滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降据此分析解答；
②根据醋酸与一水合氨反应生成盐和水；
③分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（CH3COOH）=n（NH3?H2O）计算求解；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察；
②根据KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂；
（4）由关系式KMnO4～5FeSO4可知5V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（FeSO4）?c（FeSO4），代入数据计算c（FeSO4）；
（5）根据c（待测）=
| c(标准液)×V(标准液) |
| V(待测液) |
解答：
解：（1）量筒精确到0.1，滴定管精确到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，图中①为温度计，②为量筒，③为滴定管；
故答案为：③；
（2）①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，
故答案为：0.1000mol．L-1的氨水；
②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，
故答案为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+H2O；
③设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH3COOH）=C×10.00mL×
；
反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1×20ml，
根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，
所以n（CH3COOH）=n（NH3?H2O），C×10.00mL×
=0.1000mol?L-1×20ml，C=1.000mol?L-1；
故答案为：1.000mol?L-1；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，
故答案为：b；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；
故答案为：当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；
（4）第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为
mL=25mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，
由KMnO4～5FeSO4可知：5×25mL×0.1000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.5000；
故答案为：0.5000mol?L-1；
（5）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC．
故答案为：③；
（2）①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，
故答案为：0.1000mol．L-1的氨水；
②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，
故答案为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+H2O；
③设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH3COOH）=C×10.00mL×
| 20 |
| 100 |
反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1×20ml，
根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，
所以n（CH3COOH）=n（NH3?H2O），C×10.00mL×
| 20 |
| 100 |
故答案为：1.000mol?L-1；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，
故答案为：b；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；
故答案为：当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；
（4）第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为
| 24.98+25.02 |
| 2 |
由KMnO4～5FeSO4可知：5×25mL×0.1000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.5000；
故答案为：0.5000mol?L-1；
（5）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC．
点评：本题综合考查铁的含量的测定，题目难度中等，做题时注意滴定数据，排除误差较大的一组．
练习册系列答案
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