题目内容
某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg?cm-3，其摩尔质量为Mg?mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
| r+/r- | 配位数 | 实例 |
| 0.225～0.414 | 4 | ZnS |
| 0.414～0.732 | 6 | NaCl |
| 0.732～1.0 | 8 | CsCl |
| ＞1.0 | 12 | CsF |
| A、该晶体结构与ZnS晶体相似 | |||||
| B、该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2- | |||||
C、该晶体晶胞的边长
| |||||
| D、A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为正方体 |
考点：晶胞的计算
专题：
分析：A．根据5r（A2+）=4r（B2-），判断阳离子与阴离子半径之比，判断其相似的晶体结构；
B．由于该晶体与CsCl晶体类似，根据其配位数，判断其晶体结构，从而获得晶胞中阴、阳离子数；
C．根据V=
，再求出边长；
D．A2+离子位于晶胞体心，B2-离子位于晶胞的8个顶点，根据空间想象力，判断其空间结构．
B．由于该晶体与CsCl晶体类似，根据其配位数，判断其晶体结构，从而获得晶胞中阴、阳离子数；
C．根据V=
| m |
| ρ |
D．A2+离子位于晶胞体心，B2-离子位于晶胞的8个顶点，根据空间想象力，判断其空间结构．
解答：
解：A．由于5r（A2+）=4r（B2-），即r+/r-=0.8，根据表中数据可知，该晶体的阳离子与阴离子半径之比与CsCl类似，故A错误；
B、由于该晶体与CsCl晶体类似，其配位数为8，晶胞类型为体心立方，即晶胞为一个立方体，阴、阳离子分别位于晶胞的顶点和体心，其微粒数均为1，故B错误；
C．一个晶胞中含有1个阴阳离子，则一个晶胞质量为：
，则晶胞体积为：V=
，晶胞为立方体，则边长为：
，故C错误；
D．A2+离子位于晶胞体心，B2-离子位于晶胞的8个顶点，空间构型为立方体，故D正确；
故选D．
B、由于该晶体与CsCl晶体类似，其配位数为8，晶胞类型为体心立方，即晶胞为一个立方体，阴、阳离子分别位于晶胞的顶点和体心，其微粒数均为1，故B错误；
C．一个晶胞中含有1个阴阳离子，则一个晶胞质量为：
| M |
| NA |
| M |
| NA?ρ |
| 3 |
| ||
D．A2+离子位于晶胞体心，B2-离子位于晶胞的8个顶点，空间构型为立方体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查晶胞结构，有一定的难度，应熟悉离子晶体中各种晶胞类型，并能熟练的应用晶胞体积、密度和摩尔质量之间的相互转化．
练习册系列答案
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| A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 |
| B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 |
| C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 |
| D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 |
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③MnO2+4HCl（浓）
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④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③MnO2+4HCl（浓）
| ||
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
| A、①④表现出酸性 |
| B、①②表现出氧化性 |
| C、③既表现出氧化性又表现出酸性 |
| D、③④表现出还原性 |