用胆矾（CuSO₄?5H₂O）晶体配制0.1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正确的是（　　）

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系：（无机物略去）请完成下列各题：

（1）A物质的结构简式为：．
（2）J中所含的含氧官能团的名称为．
（3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．①与FeCl₃溶液作用显紫色； ②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．．

某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O中，还原剂是，若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是mol，HNO₃表现和．

实验室常用KClO₃晶体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KClO₃++6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（1）氧化产物是，还原产物是；
（2）被氧化与被还原的氯原子的数目比是．

（1）NH₃+O₂

催化剂  .

△

NO+H₂O．该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是；
（2）若有1molO₂参加，则反应中转移电子是mol．
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，在AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是（　　）

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．
已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应．
（1）固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和（填写化学式）
实验：为检验分解产物的成份，设计如图所示的实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是．
（3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有．
A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO₄溶液　　　D．稀硫酸
（4）装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为．
（5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入（填仪器名称）定容．实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）．

下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（　　）