题目内容
在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，还原剂是 ，若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是 mol，HNO3表现 和 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
n（Cu）=
=0.3mol，由方程式可知当3molCu参加反应时，有2mol硝酸被还原，则0.3molCu参加反应，被还原的硝酸为0.2mol，反应中硝酸表现为氧化性和酸性．
故答案为：Cu；0.2；酸性；氧化性．
n（Cu）=
| 19.2g |
| 64g/mol |
故答案为：Cu；0.2；酸性；氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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