题目内容
下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，在AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（ ）
| A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-） |
| B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-） |
| C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-） |
| D、上述三种情况都可能 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能溶液中的氢氧根离子与醋酸根离子浓度相等．
解答：
解：A．在AB段溶液显示碱性，在接近B点时，溶液中醋酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度，故A错误；
B．在接近A时，即加入的醋酸少量，则混合液中氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，故B错误；
C．在AB段，根据选项A、B的分析可知，混合液中氢氧根离子浓度与醋酸根离子不一定相等，故C错误；
D．根据以上分析可知，溶液中c（OH-）可能大于、等于或小于c（CH3COO-），故D正确；
故选D．
B．在接近A时，即加入的醋酸少量，则混合液中氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，故B错误；
C．在AB段，根据选项A、B的分析可知，混合液中氢氧根离子浓度与醋酸根离子不一定相等，故C错误；
D．根据以上分析可知，溶液中c（OH-）可能大于、等于或小于c（CH3COO-），故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了溶液中离子浓度大小比较，涉及中和滴定曲线以及溶液中pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱中和反应后溶液pH的计算方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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