题目内容
实验室常用KClO3晶体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）氧化产物是 ，还原产物是 ；
（2）被氧化与被还原的氯原子的数目比是 ．
（1）氧化产物是
（2）被氧化与被还原的氯原子的数目比是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
| ||
解答：
解：（1）KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；
Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：Cl2；Cl2；
（2）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、-1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，
故答案为：5：1．
| ||
Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：Cl2；Cl2；
（2）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、-1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，
故答案为：5：1．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Cl原子守恒及氯气既是氧化产物又是还原产物，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-） |
| B、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、a=12.5 |
| D、a＞12.5 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.21mol |
| B、0.24mol |
| C、0.19mol |
| D、0.14mol |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、A的百分含量不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
| C、反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q |
| D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |