某稀有气体的相对分子质量为M_r，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则

MrX

VN

表示的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×10²³个氯化氢分子　③13.6g硫化氢④0.2mol NH₃．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为极，其电极反应式为．
（2）乙装置中石墨电极的电极反应式为．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．通过X的离子是．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用的办法．
（3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出产物的质量为．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．

下列说法正确的是（　　）

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O
（1）则负极通的应是H₂，负极反应式为正极反应式为_．
（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为，
（3）如把H₂改为CH₄，KOH作导电物质，则负极反应式为．
（4）写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式
①NaCl溶液
②CuSO₄溶液．

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．
（2）mol H₂O中所含有的氢原子数与2mol NH₃中含有的氢原子数相同．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．
（4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．

在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol?L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为极，C为极．
（2）A极的电极反应式为，析出气体mL．（标准状况）
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol?L^-1
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液（填溶质的化学式）．

两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N₂和C₂H₄，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量（　　）

同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（　　）