题目内容
两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量（ ）
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、③④ |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据m=nM、N=nNA结合分子构成计算．
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，
①每个CO、氮气分子和每个乙烯分子中原子个数不等，所以其原子总数不等，故错误；
②每个CO分子和乙烯分子中质子数不等，所以其质子总数一定不相等，故错误；
③根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数一定相等，故正确；
④根据m=nM知，二者的物质的量相等、摩尔质量相等，所以其质量一定相等，故正确；
故选D．
①每个CO、氮气分子和每个乙烯分子中原子个数不等，所以其原子总数不等，故错误；
②每个CO分子和乙烯分子中质子数不等，所以其质子总数一定不相等，故错误；
③根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数一定相等，故正确；
④根据m=nM知，二者的物质的量相等、摩尔质量相等，所以其质量一定相等，故正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量公式，题目难度不大．
练习册系列答案
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T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、T℃时，水的离子积Kw为1×10-13 |
| B、T＞25 |
| C、T℃时，pH=7的溶液显碱性 |
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的比值减小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B，A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，
则A、B的物质的量增大（ ）
| c(B) |
| c(C) |
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B，A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，
则A、B的物质的量增大（ ）
| A、③④ | B、①②⑤ |
| C、②③⑤ | D、全部 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
| A、全部 | B、只有①③④ |
| C、只有②④⑤ | D、只有①②③④ |
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NO3-+
═
Fe2++
NH4++