题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA |
| B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA |
| C、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 |
| D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；
B．根据Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子分析；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；
D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
B．根据Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子分析；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；
D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：
解：A．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；
B．Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；
C．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故C错误；
D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误．
故选A．
B．Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；
C．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故C错误；
D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（ ）
| A、现象相同，沉淀量相等 |
| B、现象不同，沉淀量不等 |
| C、现象相同，沉淀量不等 |
| D、现象不同，沉淀量相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质一定易溶于水 |
| B、钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化 |
| C、对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆） |
| D、相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
| A、全部 | B、只有①③④ |
| C、只有②④⑤ | D、只有①②③④ |
现有六种物质：①液氧；②澄清的石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶．对上述物质的分类全部正确的是（ ）
| A、盐--③④ |
| B、混合物--②③⑥ |
| C、碱--④⑤ |
| D、纯净物--④⑤⑥ |
已知c（NH4Cl）小于0.1mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂（变色范围为3.1～4.4），达到终点所用盐酸（ ）
| A、10mL | B、5mL |
| C、大于5mL | D、小于5mL |
表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式