下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是（　　）

下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是（　　）

胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有（填元素符号）．
（2）向盛有CuSO₄溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是，相关的离子方程式为：、．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．
（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为，实验中所加乙醇的作用是．

Ⅰ．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/molNH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号）．
a.

c(N H + 4 )．c(OH-)

c(NH．3H2O)

 b.

c(NH．3H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6HO（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=aKJ/mol进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a0，△S0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH（g）+3O₂（g）△H=．
Ⅱ．已知可逆反应（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
（1）T₀℃时，该反应的平衡常数为
（2）图b为200℃时容器内c （Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c （Z）的变化曲线．

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是．
A．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．该混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）

下列物质之间的转化符合“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）₂；③S→H₂SO₄；④CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃．

下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体．反应中部分生成物已略去．
试回答下列问题：
（1）B的电子式为：．
（2）写出反应②的化学方程式：．
（3）写出反应⑥的离子方程式：⑥．
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是．（用对应物质的化学式表示）

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：
1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1　 ③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．