题目内容

下列物质之间的转化符合“甲
O2
乙
O2
丙
H2O
丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④
考点：无机物的推断
专题：
分析：①Na
O2
Na2O
O2
Na2O2
H2O
NaOH；
②Cu
O2
CuO，氧化铜不能氧化不溶于水；
③S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4；
④CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH
H2O
得不到CH3COOCH2CH3
解答： 解：①4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑故①符合；
②铜于氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不和水反应，故②不符合；
③S+O2=SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；故③符合；
④2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2=2CH3COOH；CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O；不符合 丙+H2O→丁，故④不符合；
综上所述：①③正确
故选A．
点评：本题考查了元素化合物的性质应用，主要是元素单质进行连续反应的转化关系的掌握，熟练掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
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已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
 
（填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是
 
（填元素符号）．
（3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
 
．
（4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
 
（填晶体类型）．
能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）
A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
C、金属钠D、水
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
分组实验催化剂
①10mL 5% H2O2溶液无
②10mL 2% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
 
．
（2）实验①和②的目的是探究
 
对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
 
．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①
 
环境能增大H2O2分解的速率；②
 
环境能减小H2O2分解速率．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是
 

（2）第④步发生反应的离子方程式为
 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃仪器有
 

（4）用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后，总反应的离子方程式为
 
．
胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式
 
，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有
 
（填元素符号）．
（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是
 
，相关的离子方程式为：
 
、
 
．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
 
．
（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为
 
，实验中所加乙醇的作用是
 
．
下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）
A、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅变化均为氧化还原反应
B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应
D、氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
（1）Y在元素周期表中的位置为
 
．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
 
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
 
（写化学式）．
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：
 

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通人品红溶液，品红溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）
 
．
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸点高于C的沸点
D、A和C不可能发生氧化还原反应

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