题目内容
下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）B的电子式为：
（2）写出反应②的化学方程式：
（3）写出反应⑥的离子方程式：⑥
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是
考点：无机物的推断
专题：
分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H2O2反应生成，则A为SO2，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H2O2反应生成，则A为SO2；
（1）通过分析可知A为SO2；B为过氧化钠电子式为：
，故答案为：SO2；；
（2）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）反应⑥为MnO2和浓盐酸发生反应制备Cl2的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D，即MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4．
（1）通过分析可知A为SO2；B为过氧化钠电子式为：
，故答案为：SO2；；（2）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（3）反应⑥为MnO2和浓盐酸发生反应制备Cl2的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D，即MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．
练习册系列答案
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关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、③④ |