题目内容
下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、氮肥厂用氢气和氮气合成氨 |
| B、纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 |
| C、硫酸厂用接触法生产硫酸 |
| D、氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
C．发生硫铁矿与氧气的反应生成二氧化硫及二氧化硫与氧气的反应生成三氧化硫，S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
B．氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
C．发生硫铁矿与氧气的反应生成二氧化硫及二氧化硫与氧气的反应生成三氧化硫，S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+离子个数为0.02 NA |
| C、含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔 |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
下列有关氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅变化均为氧化还原反应 |
| B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触 |
| C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应 |
| D、氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列属于3区域的是（ ）
| A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | ||||
B、2KMnO4
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||||
| D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
| B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系 |
| B、在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NA |
| C、溶液和胶体均为呈电中性的分散系 |
| D、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |