Question

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）

• A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
• B、①④等体积混合后，溶液显碱性
• C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；
B．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性；
C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．

解答： 解：A．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故A正确
B．将①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故B错误；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．