现有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,第二份加入足量NaOH溶液加热后.收集到标准状况下20.16L气体,第三份加入足量BaCl2溶液后.经过滤.洗涤.干燥.得到白色沉淀.再将沉淀经足量盐酸洗涤.发现沉淀部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有

（填离子符号），其物质的量浓度为

；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为

；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

．
A．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．该混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．该混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

考点：无机物的推断,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，则可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-一种或几种；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体，气体为气体，则一定含NH₄⁺；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，以此来解答．

解答： 解：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，则可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-一种或几种；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体，气体为气体，则一定含NH₄⁺；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，
（1）由第一份进行的实验对Cl^-不能确定，故答案为：不能确定；
（2）气体为氨气，则由N原子守恒可知含NH₄⁺的物质的量为

20.16L

22.4L/mol

=0.9mol，其浓度为

0.9mol

0.1L