原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是．W的阴离子结构示意图是；
（2）元素Z的单质的电子式为．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为．
（3）元素Y常见的同素异形体有． Y最高价氧化物中的化学键类型为．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂（g）和H₂O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应．写出反应的离子方程式．

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．
回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为．
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：．
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为．
（4）①B₂A₂中含有键和键．
②该物质与水反应的化学反应方程式为．
（5）下列说法正确的是（填字母序号）．
a．B、D、E原子半径依次减小
b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：FG（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．
（7）NH₃、H₂O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为，该氢化物位于如图中的点（填字母序号）．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．

Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
（1）甲中负极的电极反应式为
（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为，溶质的物质的量浓度为mol/L
 （不考虑溶液体积变化）
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图2中②线表示的是离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0moL/L NaOH溶液．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是，B→C的反应类型是．
（2）C的分子式，D中含有的官能团名称是．
（3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体写结构简式）．
①含有苯环       
②含有酯基        
③能与新制Cu（OH）₂反应
④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）．
（5）已知在一定条件下可水解为和R₂-NH₂，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．

从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团为氯原子（-Cl）和、．
（2）指出反应类型：A→B、C、D；   H→I．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F．②E→H：．

关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项．

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由色变为色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

	待测氢氧化钠	0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数	溶液的体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．

根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K₁，开启K₂和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是．
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是．简述这一操作方法．
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是．