题目内容
原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是 ．W的阴离子结构示意图是 ；
（2）元素Z的单质的电子式为 ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为 ．
（3）元素Y常见的同素异形体有 ． Y最高价氧化物中的化学键类型为 ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为 ．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式 ．
（1）元素W在周期表中的位置是
（2）元素Z的单质的电子式为
（3）元素Y常见的同素异形体有
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，据此解答．
解答：
解：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，
（1）元素W为S，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，S2-离子结构示意图是
，故答案为：第三周期ⅥA族；；
（2）Z为N元素，单质的电子式为
，标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为
=0.045mol/L，
故答案为：；0.045mol/L；
（3）Y为C元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，C最高价氧化物为二氧化碳，分子中的化学键类型极性共价键，氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，该物质为CH4，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×
=889.6kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：石墨、金刚石、C60； 极性共价键或共价键；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，应是稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即每个甲中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，（NH4）2Fe（SO4）2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：①（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）元素W为S，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，S2-离子结构示意图是
，故答案为：第三周期ⅥA族；；（2）Z为N元素，单质的电子式为
，标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为
| ||
| 1L |
故答案为：
；0.045mol/L；（3）Y为C元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，C最高价氧化物为二氧化碳，分子中的化学键类型极性共价键，氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，该物质为CH4，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×
| 1mol×16g/mol |
| 1g |
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，应是稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即每个甲中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，（NH4）2Fe（SO4）2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：①（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、元素周期律等，难度中等．
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