题目内容
A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为
（4）①B2A2中含有
②该物质与水反应的化学反应方程式为
（5）下列说法正确的是
a．B、D、E原子半径依次减小
b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F
（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，则它们应属于酸、碱、两性氢氧化物，A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，则可知，B为钠元素，A为氧元素，D应为铝元素，D、F、G原子最外层电子数之和等于15，且原子序数G大于F，G的最高价氧化物对应水化物应为强酸，所以G为氯元素，F为磷元素，则E为硅元素，据此答题．
解答：
解：A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，则它们应属于酸、碱、两性氢氧化物，A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，则可知，B为钠元素，A为氧元素，D应为铝元素，D、F、G原子最外层电子数之和等于15，且原子序数G大于F，G的最高价氧化物对应水化物应为强酸，所以G为氯元素，F为磷元素，则E为硅元素，
（1）B为钠元素，位于在元素周期表中第3周期 第IA族；A氧元素，氧离子的结构示意图为
，故答案为：第3周期 第IA族；；
（2）化合物BG为氯化钠，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：；
（3）铝可以与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）①B2A2为过氧化钠含有，两个氧原子之间为非极性共价键，钠离子与过氧离子之间为离子键，故答案为：离子；（非极性）共价；
②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）a．同周期元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，所以B、D、E原子半径依次减小，故a正确；
b．氧元素最外层有6个电子，但氧元素的最高正价小于6，故b错误；
c．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故c正确；
d．非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，磷元素的非金属性小于氯，所以磷化氢的稳定性小于氯化氢，故d错误；
故选ac；
（6）磷酸的酸性比高氯酸弱，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：＜；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小；
（7）E的氢化物的化学式为SiH4，硅是第ⅣA族元素，该族元素的氢化物不能形成氢键，所以熔沸点的变化没有反常的，随着原子序数的增加而增加，所以SiH4位于如图中的a点，故答案为：SiH4； a．
（1）B为钠元素，位于在元素周期表中第3周期 第IA族；A氧元素，氧离子的结构示意图为
，故答案为：第3周期 第IA族；；（2）化合物BG为氯化钠，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：
；（3）铝可以与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）①B2A2为过氧化钠含有，两个氧原子之间为非极性共价键，钠离子与过氧离子之间为离子键，故答案为：离子；（非极性）共价；
②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）a．同周期元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，所以B、D、E原子半径依次减小，故a正确；
b．氧元素最外层有6个电子，但氧元素的最高正价小于6，故b错误；
c．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故c正确；
d．非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，磷元素的非金属性小于氯，所以磷化氢的稳定性小于氯化氢，故d错误；
故选ac；
（6）磷酸的酸性比高氯酸弱，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：＜；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小；
（7）E的氢化物的化学式为SiH4，硅是第ⅣA族元素，该族元素的氢化物不能形成氢键，所以熔沸点的变化没有反常的，随着原子序数的增加而增加，所以SiH4位于如图中的a点，故答案为：SiH4； a．
点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式、离子反应、元素周期律等知识点，中等难度，解题的关键在于根据题中信息确定金元素的种类．
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