Question

关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）

• A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• B、新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A．混合液中一定满足物料守恒，根据混合液中物料守恒判断；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度较小，则c（OH^-）＜c（ClO^-）；
C．若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，若使溶液呈酸性，则需要再滴加少许NaOH呈中性，则：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-＞c（NH₄⁺）；
D．当NaA和NaB都是弱酸，且酸性HA＜HB，则NaA的水解程度大于NaB，水解后的溶液中满足：c（HA）＞c（HB）．

解答： 解：A．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A正确；
B．新制氯水显示酸性，且氢氧根离子非常小，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．NaA和NaB若是弱酸，酸性HA＜HB时，则NaA的水解程度大于NaB，水解后的溶液中：c（HA）＞c（HB）、c（Na⁺）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意熟练掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．