对于平衡CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）

钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O

△

2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率（α）为80%．
（1）5min内 v（SO₃ ）=mol?L^-1?min^-1
（2）该温度下平衡常数K=
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH₄）₂SO₄]．
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①用该电池电解（NH₄）₂SO₄溶液生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为；若电解得1mol（NH₄）₂S₂O₈，则电池左槽中H⁺将（填“增大”或“减少”）mol．
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：．

随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

太阳光  .

C₆H₁₂O₆
b．CO₂=3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOHd．2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂=CH₂+4H₂
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是（填序号）．
（2）CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是（填序号）．
a．反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K=（用a，b的代数式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ．mol^-1
b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ．mol^-
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ．mol
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器内压强保持不变
c．H₂O（g）的浓度保持不变
d．CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为．
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NO_x）在有催化剂的条件下反应的化学方程式．

常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C₂H₅NH₃）NO₃〕，其熔点为12℃．已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）

实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO₂和 9g H₂O．
（1）通过计算可知该有机物M的分子式为．
（2）通过进一步实验获得如下信息：
①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
④M能发生消去反应．则M的结构简式为．
（3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为．
（4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

①写出A转化成B的化学方程式，其反应类型为．
②写出C→M的第①步的化学化学方程式．
③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
a．属于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
d．与FeCl₃溶液作用，颜色呈现为紫色．
则N的结构简式可能为．

有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74．A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物．

 根据以上条件，回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是．
（2）推出C、F的结构简式为、；
（3）A→D反应的化学方程式为，反应类型为；
（4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的财分异构体；
（5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．利用Fe（NO₂）₃、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的．
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 （填化学式）
（2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ₃）₃发生反应的离子方程式：
（3）Fe（NO₂）₃溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL5mol．L^-Fe（NO₃）₃溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、、、．第③步说明此温度下K₂FeO₄的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）Na₂FeO₄的溶解度．
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na⁺浓度为2.5mol．L^-，则理论上制得的纯K₂FeO₄的质量为．（假定各步均恰好反应完全）

下列说法正确的是（　　）

试回答下列问题：
（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取20.00mL Na₂CO₃溶液
C．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

I．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③
Ⅱ．提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
Ⅲ．为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有．

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．请写出该小组同学制备氨气的化学方程式．
（2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？．
（3）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

①氨催化氧化的化学方程式为．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为，如何检验该物质中有NH₄⁺的方法为．