题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B、乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C、可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D、蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
考点：取代反应与加成反应,有机高分子化合物的结构和性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：A、酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应；
B、乙醇生成溴乙烷是取代反应，乙烯生成溴乙烷是加成反应；
C、氢氧化钠能使乙酸乙酯水解；
D、油脂属于小分子化合物．
解答： 解：A、酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应，正确；
B、乙醇生成溴乙烷是取代反应，乙烯生成溴乙烷是加成反应，故两者反应类型不同，故错误；
C、氢氧化钠能使乙酸乙酯水解，所以不能用氢氧化钠作除杂剂，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，故错误；
D、油脂属于小分子化合物，但油脂能发生水解反应，故D错误，故选A．
点评：本题考查了有机物的反应类型、结构和性质，较基础，熟悉常见有机物的结构和性质是解题的基础．
练习册系列答案
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下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
A、氟离子的结构示意图：
B、CH4的比例模型：
C、羧基的电子式：
D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
 
．
（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
 
mol．
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
 
．
a．消去、加成、水解、酸化      b．氧化、加成、水解、酸化  
c．取代、水解、氧化、酸化      d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：
 
，反应类型是
 
．
（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有
 
种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：
 
、
 
．
①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应．
可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3，有机物B的分子式为
 
．
（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的结构简式为
 
．
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应如图1：

用B和C为原料按如图2路线合成A：

①上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：
 
（填写序号）．
a．取代反应    b．加成反应    c．消去反应    d．氧化反应    e．还原反应
②D的核磁共振氢谱中峰面积之比为：
 
．
③F的结构简式为：
 
．
④G和B反应生成A的化学方程式：
 
．
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式
 
．
某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是
 
；B溶液中溶质的化学式是
 
；实现转化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．
①图2所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
 
 和
 
．
②由图3中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
 
，其反应速率越
 
．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
 太阳光 
.
 
C6H12O6
b．CO2=3H2
催化剂
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOHd．2CO2+6H2
催化剂
△
CH2=CH2+4H2
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是
 
（填序号）．
（2）CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应属于
 
反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是
 
（填序号）．
a．反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K=
 
（用a，b的代数式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ．mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ．mol-
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ．mol
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）的浓度保持不变
d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为
 
．
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式
 
．
下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A、热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B、原子半径：Na＞Mg＞Al
C、还原性：PH3＞H2S＞HCl
D、结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3→+2CO2↑+2H2O
C、在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
下列有关事实的叙述正确的是（　　）
A、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B、玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C、氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D、铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

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