题目内容

对于平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）
A、升温增压B、降温减压
C、升温减压D、降温增压
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．
解答： 解：对平衡体系CO2 （g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，
故选D．
点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素．
练习册系列答案
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某含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六种离子中的一种或几种．进行以下实验
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．
A、NH4+、Br-、CO32-
B、NH4+、I-、SO42-
C、Fe2+、I-、SO42-
D、Fe2+、CO32-、I-
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是
 
．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
 
．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
 
．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
 
．
某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是
 
；B溶液中溶质的化学式是
 
；实现转化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．
①图2所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
 
 和
 
．
②由图3中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
 
，其反应速率越
 
．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74．A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物．

 根据以上条件，回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是
 
．
（2）推出C、F的结构简式为
 
、
 
；
（3）A→D反应的化学方程式为
 
，反应类型为
 
；
（4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的财分异构体
 
；
（5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为
 
．
下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A、热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B、原子半径：Na＞Mg＞Al
C、还原性：PH3＞H2S＞HCl
D、结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项
 
．
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D酸碱石蕊（乙）
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由
 
色变为
 
色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 
．
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
 
（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
 
区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
下列实验装置与描述正确的是（　　）
A、
用于吸收HCl气体
B、
用于除去NO2中的NO
C、
配制1mol/L NaCl溶液定容操作
D、
滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝
下列关于粗盐提纯说法正确的是（　　）
A、溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
B、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D、将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤

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