某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式：．
（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是：，其反应的离子方程式为：．
②过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：．
③若C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液的溶质是（填化学式），其反应的化学方程式为：．
④若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有．
⑤下列溶液中通入SO₂不会产生明显现象的是：
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．Na₂S   d．CaCl₂ e．溴水   f．品红    g．Na₂SO₃．

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（　　）

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
实验步骤：
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

实验现象：
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，在该反应中，X是（填氧化或还原）产物．
（2）如何检查装置气密性．
（3）装置B的作用是
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

2- 3

）＞c（OH^-）＞c（HCO

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO

2- 3

）＞c（HCO

- 3

）
c．c（Na⁺）═2c（CO

2- 3

）+c（HCO

- 3

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（CO

2- 3

）+c（HCO

- 3

）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO₂的溶解），该盐酸的物质的量浓度为．

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性质与Fe²⁺的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是．
（2）用SnCl₂固体配制SnCl₂溶液的方法是．
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是．
（4）洗涤SnO沉淀的方法是．
（5）操作I是．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．
（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl₂固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.00g SnCl₂固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl₃固体；
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的平均体积为25.00mL．
试计算SnCl₂固体的纯度（写出计算过程）．

中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（　　）

（1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

①B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为．
②为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是（写2点）、．
（2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO₂^-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
①写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式．
②H₂O₂与Ca（OH）₂反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是：．
③常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列说法正确的是．
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱
B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺．

实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下实验：
【原理分析】
工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，请写出工业上制取漂白粉的化学方程式：．漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式：，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
【提出假设】
假设1：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设2：该漂白粉部分变质，含；
假设3：该漂白粉全部变质，含CaCl₂、CaCO₃．
【设计实验方案】请设计实验验证假设2是否正确，并填写下表中空格．
限选实验试剂：蒸馏水、1mol?L^-1盐酸、品红溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．

实验步骤	预期现象与结论
步骤I：取少量样品于一支试管中，向其中加入适量             ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量              的试管中
步骤II：

碳酸钠和碳酸氢钠在一定的条件下可以互相转化． 
（1）加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式． 
（2）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氢钠，请写出该反应的化学方程式． 
（3）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠． 
（4）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠． 
（5）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）．求混合物中碳酸钠去的质量分数． 
（6）现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种方案测定其中碳酸钠的质量分数．

已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热量是（　　）

已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	HI	H2	I2
浓度/（mol?L-1）	0.40	0.60	0.60

请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量mol．
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度mol?L^-1（请保留三位有效数字）．
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I₂（g）与H₂（g） 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H₂（g）与I₂（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为，以及开始时H₂（g）与I₂（g）的体积比为．