Question

已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热量是（　　）

• A、1105 kJ
• B、1812.5 kJ
• C、2520 kJ
• D、3935 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：混合气体对氧气的相对密度为1，则混合气体CO和二氧化碳的平均相对分子质量为32，则设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳为y，则有

28x+44y

x+y

=32，解得x：y=3：1，根据C守恒120g碳即10mol的C其中有

3

4

变成CO另外

1

4

变成CO₂，再根据反应热化学方程式进行计算．

解答： 解：因为混合气体对氧气的相对密度为1，则混合气体CO和二氧化碳的平均相对分子质量为32，则设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳为y，则有

28x+44y

x+y

=32，解得x：y=3：1，根据C守恒120g碳即10mol的C其中有

3

4

变成CO另外

1

4

变成CO₂，再根据反应热化学方程式2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol，则放出的热量为：10×

3

4

×

221

2

+10×

1

4

×393.5=1812.5KJ，
故选：B．

点评：本题主要考查了混合气体燃烧放出热量的计算，难度一般，注意平均相对分子质量的十字相乘法的应用；