题目内容

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（　　）
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、Na2O2和CO2
D、木炭（C）和O2
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：
分析：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2；
B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3；
C．Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2；
D．木炭和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2．
解答： 解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；
B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不选；
C．Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C选；
D．木炭和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不选．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语表达正确的是（　　）
A、S2-的结构示意图：
B、NaCl的电子式：
C、Cl2的结构式：Cl-Cl
D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：
（1）元素C的价电子排布图为
 
，元素F在周期表的位置为
 
．
（2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为
 
；俗称
 
．
（3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为
 
，它还可以用作水果的
 
（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
 
．
咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有
 
．
（2）写出A转化B的化学反应方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是
 
．
（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
 
、
 
．
实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下实验：
【原理分析】
工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，请写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
 
．漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式：
 
，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
【提出假设】
假设1：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设2：该漂白粉部分变质，含
 
；
假设3：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3．
【设计实验方案】请设计实验验证假设2是否正确，并填写下表中空格．
限选实验试剂：蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．
       实验步骤预期现象与结论
步骤I：取少量样品于一支试管中，向其中加入适量             ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量              的试管中 
步骤II：
 		 
在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉尘
C、NH3、CO、CO2、雾
D、SO2、NO2、CO、烟尘
进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
a．体系压强保持不变                   
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变          
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，
单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈
 
．
（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
△H＞0，该设想能否实现？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：
 
．
（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是
 
反应（填“氧化”或“还原”）；
写出NiO电极的电极反应式
 
．
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→
 
→
 
→
 
→
 
（填仪器接口的字母编号）．连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是
 
．
（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：
 
．装置E中观察到的主要实验现象有
 

（3）装置C的作用是
 
．
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：
 
（写出检验步骤及现象）．
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：
 
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O
C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-

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