题目内容
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：
②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：
③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
a．FeCl3 b．Ba（NO3）2 c．Na2S d．CaCl2 e．溴水 f．品红 g．Na2SO3．
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，强酸制取弱酸；
（2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；
②二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙．
③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；
④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，据此分析；
⑤二氧化硫具有较强还原性和漂白性，根据二氧化硫的化学性质及各选项的试剂进行判断，注意关键是判断是否存在明显的现象，如溶液有色变化、是否生成沉淀等，发生化学反应不一定存在明显现象．
（2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；
②二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙．
③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；
④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，据此分析；
⑤二氧化硫具有较强还原性和漂白性，根据二氧化硫的化学性质及各选项的试剂进行判断，注意关键是判断是否存在明显的现象，如溶液有色变化、是否生成沉淀等，发生化学反应不一定存在明显现象．
解答：
解：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：紫红色褪去；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
②二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-，所以溶液由变澄清，
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4，
故答案为：H2SO4；SO2+H2O2═H2SO4；
④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，制备的SO2气体中混有CO2气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐，
故答案为：碳酸盐或碳酸氢盐；
⑤a．FeCl3：铁离子能够氧化二氧化硫，导致氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色，存在明显变化，故a错误；
b．Ba（NO3）2：二氧化硫的水溶液具有酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，存在明显现象，故b错误；
c．Na2S：硫化钠与二氧化硫在溶液中反应生成黄色S单质，存在明显变化，故c错误；
d．CaCl2：氯化钙与二氧化硫不发生反应，二者混合后不存在明显现象，故d正确；
e．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，二者混合后溴水褪色，存在明显现象，故e错误；
f．品红：二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，存在明显现象，故f错误；
g．Na2SO3：二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，但是溶液中不存在明显现象，故g正确；
故答案为：dg．
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：紫红色褪去；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
②二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-，所以溶液由变澄清，
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4，
故答案为：H2SO4；SO2+H2O2═H2SO4；
④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，制备的SO2气体中混有CO2气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐，
故答案为：碳酸盐或碳酸氢盐；
⑤a．FeCl3：铁离子能够氧化二氧化硫，导致氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色，存在明显变化，故a错误；
b．Ba（NO3）2：二氧化硫的水溶液具有酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，存在明显现象，故b错误；
c．Na2S：硫化钠与二氧化硫在溶液中反应生成黄色S单质，存在明显变化，故c错误；
d．CaCl2：氯化钙与二氧化硫不发生反应，二者混合后不存在明显现象，故d正确；
e．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，二者混合后溴水褪色，存在明显现象，故e错误；
f．品红：二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，存在明显现象，故f错误；
g．Na2SO3：二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，但是溶液中不存在明显现象，故g正确；
故答案为：dg．
点评：本题考查物质性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白与被氧化的区别，题目难度中等，解题时需从化合价角度分析漂白与被氧化的区别，才能正确解题，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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| C、该反应在高温下可以自发进行 |
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下列表达式正确的是（ ）
| A、NaHCO3的电离：NaHCO3?HCO3-+Na+ |
| B、CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO- |
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