某实验室制取苯甲酸的过程如下：
（一）如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装一冷凝管，加热至沸．从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
+2KMnO₄

反应Ⅰ

+MnO₂+KOH+H₂O
（二）将反应混合物趁热抽气过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰；洗涤的过程是将抽气暂时停止，在滤渣上加少量水，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．合并滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	4	18	75
溶解度/[g?（100gH2O）-1]	0.18	0.27	2.2

（1）加热前，应先向三颈瓶中加入，其目的是．
（2）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na₂SO₃溶液，发生反应的离子方程式是．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO₂）
（3）反应Ⅰ结束后要趁热过滤，原因是．
（4）烧杯中的滤液要充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．
（5）求苯甲酸的产率．

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）写出实验室利用KMnO₄分解制取O₂的化学方程式
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
A．84消毒液（NaClO溶液）                   B．双氧水
C．苯酚                                   D．75%酒精
（3）在滴定实验中，常用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO₄溶液．
（4）写出反应①的化学方程式
（5）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO₂ 87.0%），理论上可生产KMnO₄晶体吨（不考虑制备过程中原料的损失）．

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖中	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强还原性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	无气泡产生	Na不能置换出醇羟基中的氢
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是．
（2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO₃．可用下列反应来检验食
盐中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目；为了获取反应后溶液中的I₂，可采取的实验操作方法的名称是．

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

4.68g KClO₃和MnO₂完全反应余4.2g固体反应后加AgNO₃，能得多少克沉淀？

小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．小明设计了如图的装置验证上述反应原理．（已知：胶头滴管中装浓盐酸）
A．试管装次氯酸钙；
B．广口瓶装饱和食盐水；
C．试管装KI淀粉溶液；
D．烧杯装饱和石灰水．
问题：若产生标准状况下Cl₂ 11.2L，则反应过程中转移的电子数为，被氧化的还原剂的物质的量为．

标准状况下4.48L CO₂与100mL，3mol/L的NaOH完全反应，则
（1）所得溶液中的溶质成分是什么？
（2）所得溶液中的物质的量是多少？

反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”），平衡（填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”）移动．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，平衡移动．
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，平衡移动．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率，平衡移动．