题目内容
小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明设计了如图的装置验证上述反应原理．（已知：胶头滴管中装浓盐酸）A．试管装次氯酸钙；
B．广口瓶装饱和食盐水；
C．试管装KI淀粉溶液；
D．烧杯装饱和石灰水．
问题：若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为
考点：氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算出标况下11.2L氯气的物质的量，然后根据反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中化合价变化计算出转移的电子数、被氧化的还原剂的物质的量．
| V |
| 22.4L/mol |
解答：
解：标况下11.2L氯气的物质的量为：n（Cl2）=
=0.5mol，
反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1价，反应后生成0价的氯气，生成2mol氯气注意的电子的物质的量为：（1-0）×2mol=2mol，则生成0.5mol氯气转移电子的物质的量为：2mol×
=0.5mol，转移的电子数为：N=nNA=0.5NA；
该反应中还原剂为氯化氢，生成2mol氯气时被氧化的HCl的物质的量为2mol，则生成0.5mol氯气时被氧化的HCl的物质的量为：0.5mol×
=0.5mol，
故答案为：0.5NA；0.5mol．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1价，反应后生成0价的氯气，生成2mol氯气注意的电子的物质的量为：（1-0）×2mol=2mol，则生成0.5mol氯气转移电子的物质的量为：2mol×
| 0.5mol |
| 2mol |
该反应中还原剂为氯化氢，生成2mol氯气时被氧化的HCl的物质的量为2mol，则生成0.5mol氯气时被氧化的HCl的物质的量为：0.5mol×
| 2mol |
| 2mol |
故答案为：0.5NA；0.5mol．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应中化合价变化为解答关键，注意掌握氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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