题目内容
高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．
（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
A．84消毒液（NaClO溶液） B．双氧水
C．苯酚 D．75%酒精
（3）在滴定实验中，常用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液．
（4）写出反应①的化学方程式
（5）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO2 87.0%），理论上可生产KMnO4晶体 吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
A．84消毒液（NaClO溶液） B．双氧水
C．苯酚 D．75%酒精
（3）在滴定实验中，常用
（4）写出反应①的化学方程式
（5）操作Ⅰ的名称是
（6）上述流程中可以循环使用的物质有
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）实验室利用KMnO4分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；
（3）根据KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，所以应用酸式滴定管；
（4）由工艺流程转化关系可知，K2MnO4与二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾和二氧化锰；
（5）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO4和K2CO3在溶解性上进行分离；
（6）最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；根据锰原子守恒计算．
（2）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；
（3）根据KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，所以应用酸式滴定管；
（4）由工艺流程转化关系可知，K2MnO4与二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾和二氧化锰；
（5）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO4和K2CO3在溶解性上进行分离；
（6）最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；根据锰原子守恒计算．
解答：
解：（1）实验室利用KMnO4分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：AB；
（3）根据KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，所以应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（4）由工艺流程转化关系可知，K2MnO4与二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾和二氧化锰，方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，
故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2；
（5）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，
故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶；
（6）在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；根据锰原子守恒，理论上可生产KMnO4晶体质量为：
×158g/mol=158吨，故答案为：MnO2；KOH；158．
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（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：AB；
（3）根据KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，所以应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（4）由工艺流程转化关系可知，K2MnO4与二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾和二氧化锰，方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，
故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2；
（5）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，
故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶；
（6）在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；根据锰原子守恒，理论上可生产KMnO4晶体质量为：
| 100吨×87.0% |
| 87g/mol |
点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
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且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如图所示：
甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2．下列说法中正确的是（ ）
| A、φ1＞φ2 |
| B、n1＞n2 |
| C、n1=n2 |
| D、φ1＜φ2 |
白黎芦醇：
广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为（ ）
广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为（ ）| A、1mol，7mol |
| B、3.5mol，7mol |
| C、3mol，6mol |
| D、6mol，7mol |
只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）
| A、KCl溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、稀H2SO4 |
| D、Na2SO4溶液 |