题目内容
反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率 （填“增大”、“不变”或“减小”），平衡 （填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”）移动．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，平衡 移动．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动．
（1）增Fe的量，其正反应速率
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：（1）铁是固体，增加铁的量，不能改变反应速率，也不能改变化学平衡；
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，化学反应速率越快；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，化学反应速率越快；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，也不能改变化学平衡，故答案为：不变；不；
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移动，故答案为：增大；不；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，H2O（g）变大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；向正反应方向．
（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移动，故答案为：增大；不；
（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．
（4）保持体积不变，充入水蒸气，H2O（g）变大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；向正反应方向．
点评：注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．
2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
相关题目
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
| B、混合气体的密度增大 |
| C、平衡时N的浓度为0.6 mol/L |
| D、N的转化率为80% |
某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．据此回答下列问题：一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B、容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同 |
| C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III |
| D、容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1 |
硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如图1所示．