Question

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

• A、反应的化学方程式为：N?2M
• B、t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
• C、平衡时，N的转化率是75%
• D、t₁分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8mol-2mol=6mol，N的转化率为

n(消耗)

n(总量)

×100%；
D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t₁分钟内M和N的物质的量变化量判断．

解答： 解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为（8-2）：（5-3）=2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；
B、由图可知t₂时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、由图可知t₃时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol，故N的转化率为

6mol

8mol

×100%=75%，故C正确；
D、t₁min内，△n（M）=3mol-2mol=1mol，△n（N）=8mol-6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（M）=v（N），故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．