题目内容
标准状况下4.48L CO2与100mL，3mol/L的NaOH完全反应，则
（1）所得溶液中的溶质成分是什么？
（2）所得溶液中的物质的量是多少？
（1）所得溶液中的溶质成分是什么？
（2）所得溶液中的物质的量是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：首先计算CO2和NaOH的物质的量，判断反应产物，列方程式计算相关物理量．
解答：
解：（1）n （CO2）=
=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，
则有：2＞
=
＞1，
所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，
答：所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3两种溶质；
（2）设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol则得方程组：
解得：x=0.1，y=0.1，
答：Na2CO3和NaHCO3两种溶质的物质的量都为0.1mol．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，
则有：2＞
| n(NaOH) |
| n(CO2) |
| 3 |
| 2 |
所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，
答：所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3两种溶质；
（2）设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol则得方程组：
|
解得：x=0.1，y=0.1，
答：Na2CO3和NaHCO3两种溶质的物质的量都为0.1mol．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意正确判断产物的成分为解答该题的关键．
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