以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）

（1）以下物质：①液氨   ②碳酸钙 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤铜   ⑥硫酸   ⑦盐酸，属于电解质的有（填编号）；属于非电解质的有；
（2）19.6g H₂SO₄分子所含氢原子数与 L （标准状况下）CH₄所含氢原子数相等．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

除去镁中有少量铝的方法是．

已知Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，若用10L Na₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，则Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于．

某温度下，K_w=1×10^-13．该温度下，将pH=a，体积为V_x的H₂SO₄与pH=b，体积为V_y的NaOH混合．
（1）若混合后溶液呈中性．①如果V_x=V_y，则a+b=，②若a+b=11，则V_x：V_y=．
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则V_x：V_y=．
（3）将pH=a，体积为V_x的CH₃COOH和H₂SO₄分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则mn．（填“＞”、“＜”或“=”）

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C D
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因
（5）E元素在周期表中的位置，E的最高价离子的检验方法是．
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．
（7）用电子式表示D的氢化物的形成过程：．

甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图1所示．丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2．
（1）甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为．
（填元素符号）
（2）乙的氢化物（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为
（3）丙的价电子排布式为．
（4）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）₆分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）（提示：每个CO配体提供2个电子）丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为、．
（5）丁的晶胞如图2所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g?cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，
丁元素的原子半径为cm．
（用M、ρ、N_A表示，不用化简）