题目内容
以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
| A、锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H2 |
| B、两级上溶解和析出的物质的量相等 |
| C、锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H2 |
| D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A错误；
B．由选项A可知，转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，故B正确；
C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2g H2，故C错误；
D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；
故选BD．
B．由选项A可知，转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，故B正确；
C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2g H2，故C错误；
D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，把握发生的电极反应、电池总反应及物质的量的关系为解答本题的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、NH3+H2O?NH4++OH- |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（ ）
| A、一种 | B、二种 | C、三种 | D、四种 |
