题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
| A、反应速率a＞b＞c |
| B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| C、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a |
| D、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
解答：
解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
B、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B正确；
C、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故C错误；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误；
故选：B．
B、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B正确；
C、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故C错误；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
