题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 |
| B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 |
| C、盐酸能导电，故盐酸是电解质 |
| D、SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：A．电离不需要通电，据此解答；
B．电解质与非电解质与溶解性无关；
C．盐酸既不是电解质也不是非电解质；
D．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
B．电解质与非电解质与溶解性无关；
C．盐酸既不是电解质也不是非电解质；
D．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：
解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．SO3 溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3 是非电解质，故D正确；
故选：D．
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．SO3 溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3 是非电解质，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，强弱电解质溶液导电能力的关系，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
练习册系列答案
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