题目内容
已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：Qc=c（SO42-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ），开始转化为BaSO4，据此计算．
解答：
解：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-
K=
=
=
=0.04，
c（SO42-）=1 mol，所以c（CO32-）=25 mol/L，
故答案为：25mol/L．
K=
| c(SO42-) |
| c(CO32-) |
| Ksp(BaSO4) |
| Ksp(BaCO3) |
| 1.0×10-10 |
| 2.5×10-9 |
c（SO42-）=1 mol，所以c（CO32-）=25 mol/L，
故答案为：25mol/L．
点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．
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