短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；Z₂的电子式是．
（2）反应①的化学方程式是．
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z₂，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式．
Ⅱ．上述实验装置不够完善，改进方法是．
（4）Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z₂+6C

△

5A+YZO₃+3H₂O，
3mol Z₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e^-）的取值范围是．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示（填化学式）
物质的量随时间的变化．前10min内用NO₂表示的化学反应
速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
（2）①15min时，反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），b点的平衡常数K=计算结果保留两位小数）
②25min时X线变化的原因是
③35min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）K（b）
（填“＞”“=”或“＜”）
（3）关于2NO₂（g）?N₂O₄（g），结合该图象判断下列说法正确的是
A．a点时反应已达到平衡               
B．b点与d点时该反应速率大小相等
C．c点与d点时该反应速率大小相等     
D．d点容器内的压强比b点大．

将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成如下原电池，有关叙述正确的是（　　）

H₂O₂是一种绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛．某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．
限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、
量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
（1）写出本实验H₂O₂分解反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
（2）设计实验方案：
在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）设计实验装置，完成下图虚线框中的装置示意图．
（4）某同学拟定下列实验表格，完整体现实验方案，请你将表格中实验2所缺数据补充完整．
（任补一组，只要合理即可．）

实验序号	V[Fe2（SO4）3]/mL	V（H2O2）/mL	V（蒸馏水）/mL	时间t/min	V（氧气）/mL
1	1.0	10.0	5.0	2.0	10.0
2				2.0

（5）做实验时某同学由于粗心误将FeSO₄溶液当成了Fe₂（SO₄）₃溶液加入锥形瓶中，你认为他能快速得到O₂完成这个实验吗？，请结合离子方程式说明理由．

下列不属于置换反应的是（　　）

将等物质的量的H₂和I₂充入体积为2L的密闭容器中，进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），测得2min内v （HI）=0.1mol?L^-1?min^-1，2min 后I₂（g）的浓度为0.4mol?L^-1，试确定：
（1）2min内以H₂所表示的反应速率为；
（2）I₂的起始物质的量为；
（3）2min末HI的浓度为．

现有0.1mol/L的FeCl₃溶液，请回答下列问题．
（1）当使溶液的pH=4时，能否有Fe（OH）₃沉淀生成{已知该温度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-20}
（2）pH=4时，铁离子能否完全沉淀？（当浓度小于1×10^-5mol/L时，认为完全沉淀）
（3）若FeCl₃和CuCl₂的混合液，其浓度均为0.1mol/L，当使pH=4时，能否使二者完全分离开？（已知该温度下K_sp[Cu﹙OH﹚₂]=2.2×10^-20）

王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁．请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式；
（2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是；
（3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去．关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：
假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN^-氧化；
假设二：空气中有还原性物质，将；
假设三：氯水有极强的氧化性，将；
基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L^-1 HNO₃、1.0mol?L^-1盐酸、1.0mol?L^-1 NaOH、0．lmol?L^-1 FeC1₃、0．lmol?L^-1  CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水．

实验操作	预期现象	结论
取少量褪色后的溶液，		说明假设一是合理的

（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色．由此她认为生成该固体的化学方程式为．

地球是一个巨大的生态系统，森林对保护改善人类的生存环境有着十分重要的作用．科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收SO₂160kg，试解答下列问题：
（1）某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排放出的烟道气中的SO₂，至少需要栽柳杉林多少公顷？
（2）若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵多少千克？

对一份稀溶 液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）．对该错误改正的方法是：．
（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是．