氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，
则n（H₂）将增大
D．t₂、t₃时刻，n（N₂）不相等
（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．①3min内以H₂表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：．

某温度下，将1molNH₃充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH₃的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH₃，当反应达到平衡时，NH₃的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）

某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 
→→B→→C→→D．
（2）操作F中应该选择如图中滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化；
滴定终点溶液颜色的变化是．
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.04
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.58

由实验数据求得该盐酸的浓度为mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）．

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p₁＞p₂），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点．
（2）盐酸的物质的量浓度为 
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 试 剂	实 验 现 象
探究氧化性
探究不稳定性

某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸的物质的量浓度．实验具体步骤如下：①配制500mL浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时，因为NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅该食用醋的包装说明如下：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol?L^-1（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是．
（5）某同学在实验前，将锥形瓶进行了清洗后，水未倒尽，则造成滴定结果会 （偏大、偏小或无影响）
（6）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应重点观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（7）滴定过程中，所发生的离子反应方程式为
（8）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色且30秒内不变色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L^-1）．该食用醋中醋酸的物质的量浓度= mol?L^-1．

实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na₂CO装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；
（2）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用．当滴定至时，即表示到达终点．
（3）若达到滴定终点时，中和w克Na₂CO消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol．L^-1．

下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）