题目内容

下列有关实验原理或实验操作不正确的是(  )
A、
实验室制备氢氧化铁胶体
B、
氨气的收集、检验装置
C、
蒸发结晶获得胆矾晶体
D、
实验室制乙酸乙酯
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体;
B.氨气密度比空气小,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
C.可利用蒸发、浓缩的方法制备晶体;
D.注意防止倒吸.
解答: 解:A.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,注意当溶液变成红褐色时停止加热,故A正确;
B.氨气密度比空气小,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可完成实验,故B正确;
C.可利用蒸发、浓缩、冷却结晶的方法制备胆矾晶体,故C正确;
D.导管不能插入液面以下,防止倒吸,故D错误.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的制备、检验以及分离等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
练习册系列答案
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2012年冬季,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注,其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体.
I.汽车内燃机工作时,氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一,已知:每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量.
(1)试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式:
 

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体,相关反应的平衡常数可表示为k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
,此反应为放热反应.在一定温度下,10L某密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量的变化情况如表
时间/s  02
 n(NO)/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n(CO)/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n(N2)/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n(CO2)/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率υ(NO)=
 
;达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
 
(填“相等”或“不相等”).
②在5~6s时,若K增大,5s后正反应速率
 
(填“增大”或“减小”)
③在5~6s时,若K不变,以上各物质的物质的量变化原因可能是
 

A.选用更有效的催化剂B.缩小容器的体积C.降低CO2浓度    D.升高温度
Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3,某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究.探究实验的相关数据如表
生成SO2的质量(g)生成SO3的质量(g)
3g硫在空气中燃烧5.64~5.700.375~0.45
3g硫在纯氧中燃烧5.82~5.880.15~0.225
(3)对数据进行分析可知,等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
 
(填“多”或“少”),原因可能是
 
(填序号字母)
A.纯氧中氧气浓度高,有利于化学平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1向右移动
B.化学反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1中的Q<0
C.纯氧中氧气浓度高,单位时间内发热量大,致使反应体系的温度较高,不利于化学平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多,不利于化学平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=Q kJ?mol-1向右移动.

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