下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④酒精  ⑤氯水．

短周期元素A、B、C（均不为稀有气体元素）在周期表中的位置如图：下列说法正确的是（　　）

NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
（1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为．检验氨气的方法是．

（2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）．
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰     
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是．
（4）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇（CH₃OH）反应制取一氯甲烷（CH₃Cl），该反应的化学方程式为．
（5）工业合成氨：N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃．已知断开1mol化学键所需的能量见表．

	N≡N	H-H	N-H
键能/kJ?mol-1	945	436	391

则运用键能数据计算，该反应的△H约为kJ?mol^-1．

元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N^-、Z⁺、W⁺离子半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答：
（1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：．
（2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

（3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B的电子式是．
（4）如对盛有气体XY₂的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是；原因是．

用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙（一种酸碱指示剂）作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是（　　）

可逆反应a A（s）+b B（g）?c C（g）+d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子的核外电子数和电子层数相等
B	基态原子价电子排布为nsnnpn
C	气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D	基态原子电子排布有2个未成对电子
E	位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F	与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第周期第族．F元素基态原子的核外电子排布式是．
（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是．
（3）E₂D₂的电子式是，BD₂的晶体类型为．化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成．工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：．
（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂?2CA₃△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2mol CA₃．
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K=．
②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为．

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a． v_正（A）和v_逆（D）相等         
b．气体的密度不随时间改变
c．容器内压强保持不变           
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）1100℃时反应C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常数的值为．（填取值范围）

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．回答下列问题：
（1）已知①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂0（g）△H=-1266.8kJ/mol②N₂（g）+O₂（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（2）氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．则负极的电极反应式为：．
（3）恒容密闭容器中，合成氨反应3H₂（g）+N₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表数据可知，该反应为反应（“吸热”或“放热”）
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是（填字母序号）
a．增大压强    b．增大氢气浓度    c．升高温度    d．及时分离出产物中的氨
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v_（正）v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．