题目内容
元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N-、Z+、W+离子半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答：
（1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： ．
（2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
（3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为 ，B的电子式是 ．
（4）如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是 ；原因是 ．
（1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
（2）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
（3）A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
（4）如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素．
解答：
解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素，
（1）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）M为S元素、Y为O元素，由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，
故答案为：2SO2+O2
2SO3；
（3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，结合元素可知，A为NaOH，B为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，其电子式应为
，
故答案为：NaOH；；
（4）XY2为NO2，如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，由于压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2?N2O4向右移动，颜色变浅，
故答案为：气体颜色先变深，再逐渐变浅；压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2?N2O4向右移动，颜色变浅．
（1）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
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（2）M为S元素、Y为O元素，由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2
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| △ |
故答案为：2SO2+O2
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| △ |
（3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，结合元素可知，A为NaOH，B为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，其电子式应为
，故答案为：NaOH；
；（4）XY2为NO2，如对盛有气体XY2的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，由于压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2?N2O4向右移动，颜色变浅，
故答案为：气体颜色先变深，再逐渐变浅；压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2?N2O4向右移动，颜色变浅．
点评：本题考查结构物质性质关系应用，题目难度中等，根据核外电子排布规律推断元素名称是解题关键，试题侧重对基础知识的考查，注意明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
练习册系列答案
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