用如图装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是．
②装置D的作用为．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为．若无D装置，测量结果则．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的

1

10

置于锥形瓶中，用0.05000mol?L^-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）装置a的作用是．
A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                   D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．用化学方程式表示滴定的原理：．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．

A、B、C、D为原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①A原子最外电子层的p能级填充了2个电子；
②B元素形成的单质占空气体积的20%左右；D元素的基态原子电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，电负性略小于B元素．
③C元素容易失去最外层的1个电子形成离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶
请回答：
（1）A元素原子价电子排布式为，A的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称）．
（2）C₂B₂为晶体．
（3）AB₂与C的最高价氧化物的水化物以物质的量比值为1：1反应的离子方程式为．
（4）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（5）处理含A的低价氧化物AO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
已知：2AO（g）+O₂（g）═2AO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是．

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子．
（1）D原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）；
沸点： 原因是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气体物质EB₄；EB₄蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍．
（1）指出A在元素周期表中的位置
（2）写出D₂A₂的电子式写出CB与EA₂反应的化学方程式．

（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂达平衡时SO₂的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO₂，要使平衡时SO₂体积分数为ω还需加入0.5molSO₃以及mol O₂．
若改变起始加入量，分别为a mol SO₂；bmolO₂；c molSO₃，达平衡时SO₂体积分数为ω，则a与b应满足的关系是．

有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

请回答下列问题：
（1）写出元素E的基态原子的电子排布式．
（2）CA₃分子中C原子的杂化类型是；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA₃，可以观察到的实验现象是，发生的有关反应的离子方程式为．
（3）C与A还可形成C₂A₄、CA₅等化合物，二者都能与盐酸反应．则C₂A₄与盐酸反应的离子方程式为．CA₅还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA₅的电子式为，与水反应的化学方程式．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺，其中存在的化学键类型有（填序号）；1mol该离子中含有个σ键．
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键   ⑤离子键  ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为（填序号）．
a．平面正方形 B．正四面体 c．三角锥形D．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为，若该晶体的化学式为．

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置；
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序，B的最简单气态氢化物分子空间构型；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因；
（3）D与C形成的化合物的晶体类型；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式．

某黑色粉末可能含有Fe和Fe₃O₄．某化学实验小组通过实验来探究该黑色粉末的成分．已知：Fe₃O₄能溶于稀盐酸，但不溶解于稀硫酸．
（1）提出假设
假设1：黑色粉末是纯铁粉；
假设2：；
假设3：黑色粉末是Fe和Fe₃O₄的混合物．
（2）初步探究
取少量黑色粉末于小烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌后粉末全部溶解．上述三个假设中，可能成立的是．
（3）进一步探究
甲、乙两同学对黑色粉末的成分做了以下探究，请完成下表（可不填满，也可补充）．限选实验试剂：3mol/L 稀硫酸、3mol/L 盐酸、0.01mol/L KMnO₄溶液、20%KSCN溶液、3%H₂O₂、淀粉-KI溶液．

实验步骤	实验现象
甲同学：取少量（0.5～2mL）小烧杯中的溶液于洁净试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液	①若溶液显血红色，则假设   一定可以成立 ②若溶液不发生颜色变化，则假设   一定可以成立，假设   可能成立
乙同学：	③若粉末   ，则假设1成立； ④若粉末   ，则假设2成立； ⑤若粉末   ，则假设3成立．

若甲同学方案中，三个假设均成立，则假设3可能发生反应的离子方程式为．
（4）探究的延伸若经实验分析，确定黑色粉末是Fe和Fe₃O₄的混合物．实验小组欲用加热法测定混合物中Fe₃O₄的质量分数．取mg固体粉末在空气中充分加热（假设Fe氧化为Fe₃O₄，没有其他氧化物生成），待质量不再变化时，称其质量为ng（n＞m），则混合物中Fe₃O₄的质量分数为．

组成为

39 19

X的元素在周期表中的位置是（　　）