题目内容
（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
若改变起始加入量，分别为a mol SO2；bmolO2；c molSO3，达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
考点：化学平衡的计算,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：
分析：（1）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点；
（2）根据恒温恒容，对于2SO2+O2?2SO3+Q，转化到一边一模一样才等效进行分析．
（2）根据恒温恒容，对于2SO2+O2?2SO3+Q，转化到一边一模一样才等效进行分析．
解答：
解：（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
，
故答案为：升高温度；减小SO3浓度；；
（2）要使平衡时SO2体积分数仍为ω，则两平衡等效，恒温恒容，对于2SO2+O2?2SO3+Q，转化到一边一模一样才等效，
所以 2SO2+O2?2SO3+Q
状态1：1 1 0
状态2：0.5 x 0.5
等效于 1 x+0.25 0 所以x+0.25=1，则x=0.75mol，
状态3：a b c
等效于 a+c b+
0 所以a+c=1 b+
=1，解得2b-a=1
故答案为：0.75mol；2b-a=1．
，故答案为：升高温度；减小SO3浓度；
；（2）要使平衡时SO2体积分数仍为ω，则两平衡等效，恒温恒容，对于2SO2+O2?2SO3+Q，转化到一边一模一样才等效，
所以 2SO2+O2?2SO3+Q
状态1：1 1 0
状态2：0.5 x 0.5
等效于 1 x+0.25 0 所以x+0.25=1，则x=0.75mol，
状态3：a b c
等效于 a+c b+
| c |
| 2 |
| c |
| 2 |
故答案为：0.75mol；2b-a=1．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题以及等效平衡的应用问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响和等效平衡的条件．
练习册系列答案
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往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、S |
| B、Cl2 |
| C、NaOH |
| D、CH4 |
下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
| B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| C、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 |
| D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 |